Проследим превращения органических веществ, составим электронный баланс и разберём, что выделяется на электродах. В расчётных задачах результат одной реакции станет отправной точкой для следующей.
Выберите один вариант ответа и нажмите «Проверить».
В цепочке превращений C₂H₆ → C₂H₅Cl → C₂H₅OH → C₂H₄ → C₂H₄Br₂ какой тип реакции характерен для стадии C₂H₅OH → C₂H₄?
Правильный ответ: Элиминирование (внутримолекулярная дегидратация)
C₂H₅OH →(H₂SO₄(конц.), 170°C) C₂H₄ + H₂O. Это отщепление воды от спирта с образованием двойной связи.
В цепочке CH₄ → C₂H₂ → CH₃CHO → CH₃COOH → C₂H₅OH для получения ацетальдегида CH₃CHO из ацетилена необходимо:
Правильный ответ: Пропустить ацетилен через воду в присутствии солей ртути Hg²⁺
C₂H₂ + H₂O →(Hg²⁺, H⁺) CH₃CHO. Это реакция Кучерова - гидратация алкинов в присутствии ртутного катализатора.
В цепочке C₆H₁₄ → C₆H₆ → C₆H₅NO₂ → C₆H₅NH₂ конечным продуктом является:
Правильный ответ: Анилин (фениламин)
C₆H₅NO₂ + 3H₂ →(Fe/HCl или Ni, t°) C₆H₅NH₂ + 2H₂O. Это восстановление нитробензола до анилина.
В цепочке CH₃COOH → CH₃COOC₂H₅ →(NaOH, t°) ? →(HCl) ? какой продукт образуется на стадии щелочного гидролиза этилацетата?
Правильный ответ: Ацетат натрия и этанол
CH₃COOC₂H₅ + NaOH →(t°) CH₃COONa + C₂H₅OH. Это реакция омыления - щелочного гидролиза сложного эфира.
В цепочке крахмал → глюкоза → этанол → этилен → полиэтилен какая реакция используется для получения этанола из глюкозы?
Правильный ответ: Спиртовое брожение
C₆H₁₂O₆ →(дрожжи, t°) 2C₂H₅OH + 2CO₂↑. Это ферментативный процесс спиртового брожения.
Выберите один вариант ответа и нажмите «Проверить».
В реакции KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ → MnSO₄ + S↓ + K₂SO₄ + H₂O коэффициент перед H₂S равен:
Правильный ответ: 5
2KMnO₄ + 5H₂S + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5S↓ + K₂SO₄ + 8H₂O. Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺², S⁻² - 2e⁻ → S⁰.
В реакции K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O окислителем является:
Правильный ответ: K₂Cr₂O₇
K₂Cr₂O₇ содержит Cr⁺⁶, который восстанавливается до Cr⁺³: 2Cr⁺⁶ + 12e⁻ → 2Cr⁺³. Поэтому дихромат калия является окислителем.
В реакции MnO₂ + HCl(конц.) → MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O какую роль играет соляная кислота?
Правильный ответ: И восстановитель, и кислотная среда
MnO₂ + 4HCl(конц.) →(t°) MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O. Часть Cl⁻ окисляется до Cl₂, а оставшиеся ионы Cl⁻ и H⁺ обеспечивают кислотную среду и образование MnCl₂.
В реакции Fe(OH)₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O коэффициент перед Fe(OH)₂ равен:
Правильный ответ: 6
6Fe(OH)₂ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 14H₂O. Fe⁺² - e⁻ → Fe⁺³, а Cr⁺⁶ восстанавливается до Cr⁺³.
При взаимодействии меди с разбавленной азотной кислотой выделяется газ:
Правильный ответ: NO (бесцветный, буреет на воздухе)
3Cu + 8HNO₃(разб.) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O. С разбавленной HNO₃ выделяется NO, а с концентрированной - NO₂.
Выберите один вариант ответа и нажмите «Проверить».
При электролизе расплава NaCl на катоде выделяется:
Правильный ответ: Металлический натрий (Na)
В расплаве NaCl на катоде идёт восстановление: Na⁺ + e⁻ → Na⁰. Воды нет, поэтому восстанавливается катион металла.
При электролизе водного раствора CuSO₄ на инертных электродах в растворе после электролиза остаётся:
Правильный ответ: H₂SO₄
2CuSO₄ + 2H₂O →(электролиз) 2Cu + O₂↑ + 2H₂SO₄. На катоде восстанавливается Cu²⁺, а на аноде окисляется вода.
Какой объём газа при н. у. выделится на аноде при электролизе раствора CuSO₄, если на катоде выделилось 6,4г меди?
Правильный ответ: 1,12л O₂
n(Cu) = 6,4/64 = 0,1моль, значит n(e⁻) = 0,2моль. На аноде n(O₂) = n(e⁻)/4 = 0,05моль, поэтому V(O₂) = 1,12л.
При электролизе расплава Al₂O₃ в криолите на катоде выделилось 5,4г алюминия. Какой объём газа при н. у. выделился на аноде?
Правильный ответ: 3,36л O₂
n(Al) = 5,4/27 = 0,2моль, значит n(e⁻) = 0,6моль. На аноде n(O₂) = n(e⁻)/4 = 0,15моль, поэтому V(O₂) = 3,36л.
При электролизе водного раствора AgNO₃ на инертных электродах на аноде выделилось 1,12л газа при н. у. Какая масса серебра выделилась на катоде?
Правильный ответ: 21,6г Ag
n(O₂) = 1,12/22,4 = 0,05моль. По уравнению 4AgNO₃ + 2H₂O → 4Ag + O₂↑ + 4HNO₃ образуется n(Ag) = 0,2моль, поэтому m(Ag) = 21,6г.
Выберите один вариант ответа и нажмите «Проверить».
К 200г 10%‑ного раствора гидроксида натрия добавили избыток раствора сульфата меди(II). Осадок отфильтровали и прокалили. Какая масса твёрдого остатка получилась?
Правильный ответ: 20г CuO
m(NaOH) = 20г, n(NaOH) = 0,5моль. По уравнению 2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ образуется 0,25моль Cu(OH)₂, а после прокаливания - 0,25моль CuO, то есть 20г.
При сгорании 4,6г органического вещества образовалось 8,8г CO₂ и 5,4г H₂O. Относительная плотность его паров по воздуху равна 1,586. Какое вещество с найденной формулой C₂H₆O представлено среди вариантов?
Правильный ответ: Этанол
M вещества равна 1,586 × 29 ≈ 46г/моль. Из продуктов сгорания получается формула C₂H₆O. Среди предложенных вариантов ей соответствует этанол.
Смесь меди и оксида меди(II) массой 24г обработали избытком концентрированной азотной кислоты при нагревании. Выделилось 13,44л бурого газа при н. у. Определите массовую долю меди в исходной смеси.
Правильный ответ: 80%
n(NO₂) = 13,44/22,4 = 0,6моль. По уравнению Cu + 4HNO₃(конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O количество меди равно 0,3моль, её масса 19,2г. Массовая доля: 19,2/24 × 100% = 80%.
К 100г 5%‑ного раствора сульфида натрия добавили избыток соляной кислоты. Какой объём газа при н. у. выделится?
Правильный ответ: 1,44л H₂S
m(Na₂S) = 5г, n(Na₂S) = 5/78 ≈ 0,0641моль. По уравнению Na₂S + 2HCl → 2NaCl + H₂S↑ образуется столько же H₂S, то есть примерно 1,44л.
Для полного восстановления 32г оксида железа(III) водородом используют водород, полученный при взаимодействии цинка с избытком соляной кислоты. Какая масса цинка потребуется?
Правильный ответ: 39г Zn
n(Fe₂O₃) = 32/160 = 0,2моль. По уравнению Fe₂O₃ + 3H₂ →(t°) 2Fe + 3H₂O нужно 0,6моль H₂. В реакции Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑ потребуется 0,6моль Zn, то есть 39г.