Что изменится, если добавить ещё щёлочи? А если сырьё содержит примеси? Решим задачи на ОВР, осаждение и состав смесей, затем рассчитаем расход сырья и выход продукта.
Выберите один вариант ответа и нажмите «Проверить».
В реакции C₂H₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → CO₂↑ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O коэффициент перед KMnO₄ равен:
Правильный ответ: 12
5C₂H₄ + 12KMnO₄ + 18H₂SO₄ → 10CO₂↑ + 12MnSO₄ + 6K₂SO₄ + 28H₂O. В кислой среде Mn⁺⁷ восстанавливается до Mn⁺², а углерод окисляется до C⁺⁴.
В реакции K[Cr(OH)₄] + H₂O₂ + KOH → K₂CrO₄ + H₂O какую роль играет пероксид водорода?
Правильный ответ: Окислитель
В щелочной среде Cr⁺³ окисляется до Cr⁺⁶. Пероксид водорода при этом восстанавливается: O⁻¹ → O⁻², поэтому H₂O₂ выступает окислителем.
В реакции Fe₃O₄ + HNO₃(разб.) → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + H₂O какой атом железа изменяет степень окисления?
Правильный ответ: Только Fe²⁺ (один из трёх атомов Fe)
Fe₃O₄ - смешанный оксид FeO·Fe₂O₃. Окисляется только Fe²⁺ до Fe³⁺: Fe²⁺ - e⁻ → Fe³⁺.
В реакции C₆H₅CH₃ + KMnO₄ + KOH → C₆H₅COOK + K₂MnO₄ + H₂O в какой среде протекает реакция и до какой степени окисления восстанавливается марганец?
Правильный ответ: Щелочная среда, Mn⁺⁷ → Mn⁺⁶
Присутствие KOH указывает на щелочную среду. Марганец в манганате K₂MnO₄ имеет степень окисления +6.
В реакции MnO₄⁻ + NO₂⁻ + H₂O → MnO₂↓ + NO₃⁻ + OH⁻ в какой среде протекает реакция?
Правильный ответ: Нейтральная или слабощелочная среда
Образование OH⁻ в продуктах указывает на нейтральную или слабощелочную среду. Mn⁺⁷ восстанавливается до Mn⁺⁴ с образованием бурого осадка MnO₂.
Выберите один вариант ответа и нажмите «Проверить».
К раствору, содержащему 0,1моль AlCl₃, добавили раствор, содержащий 0,35моль NaOH. Какая масса осадка образуется?
Правильный ответ: 3,9г Al(OH)₃
Сначала образуется 0,1моль Al(OH)₃. После этого остаётся 0,05моль NaOH, который растворяет 0,05моль осадка. Остаётся 0,05моль Al(OH)₃, то есть 3,9г.
Через раствор, содержащий 0,2моль Ca(OH)₂, пропустили 6,72л CO₂ при н. у. Какая масса осадка останется в конце?
Правильный ответ: 10г CaCO₃
0,2моль CO₂ образуют 0,2моль CaCO₃. Оставшиеся 0,1моль CO₂ растворяют 0,1моль осадка с образованием Ca(HCO₃)₂. Остаётся 0,1моль CaCO₃, или 10г.
К раствору, содержащему 0,15моль ZnCl₂, добавили раствор, содержащий 0,5моль KOH. Какая масса осадка образуется?
Правильный ответ: 4,95г Zn(OH)₂
Образуется 0,15моль Zn(OH)₂, затем избыток 0,2моль KOH растворяет 0,1моль амфотерного гидроксида. Остаётся 0,05моль Zn(OH)₂, или 4,95г.
К раствору, содержащему 0,1моль CrCl₃, добавили раствор, содержащий 0,5моль NaOH. Какая масса осадка образуется?
Правильный ответ: 0г Cr(OH)₃
После образования 0,1моль Cr(OH)₃ остаётся 0,2моль NaOH. Этого достаточно для полного растворения амфотерного Cr(OH)₃ с образованием гидроксокомплекса.
К раствору, содержащему 0,2моль Na₂CO₃, постепенно добавляли соляную кислоту. Какой объём 10%‑ного раствора HCl плотностью 1,05г/мл потребуется для полного выделения газа?
Правильный ответ: 139мл
На полную нейтрализацию нужно 0,4моль HCl: Na₂CO₃ сначала превращается в NaHCO₃, затем выделяется CO₂. Масса HCl равна 14,6г, масса раствора - 146г, объём - около 139мл.
Выберите один вариант ответа и нажмите «Проверить».
Смесь меди и оксида меди(I) Cu₂O массой 28,8г обработали избытком разбавленной азотной кислоты. Выделилось 4,48л NO при н. у. Определите массу каждого компонента.
Правильный ответ: 11,52г Cu и 17,28г Cu₂O
Оба компонента дают по 2/3моль NO на 1моль вещества. Из количества NO получаем x + y = 0,3; из массы смеси 64x + 144y = 28,8. Решение даёт x = 0,18моль Cu и y = 0,12моль Cu₂O.
Смесь карбоната натрия и гидрокарбоната натрия массой 13,7г обработали избытком соляной кислоты. Выделилось 3,36л газа при н. у. Определите массу каждого компонента.
Правильный ответ: 5,3г Na₂CO₃ и 8,4г NaHCO₃
Оба вещества образуют по одному молю CO₂. Система уравнений: x + y = 0,15 и 106x + 84y = 13,7. Получаем x = 0,05моль Na₂CO₃ и y = 0,1моль NaHCO₃.
Смесь алюминия и оксида алюминия массой 15г обработали избытком раствора NaOH. Выделилось 6,72л газа при н. у. Определите массу каждого компонента.
Правильный ответ: 5,4г Al и 9,6г Al₂O₃
n(H₂) = 6,72/22,4 = 0,3моль. По уравнению 2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑ количество Al равно 0,2моль, или 5,4г. Остальное - Al₂O₃.
Смесь FeCl₂ и FeCl₃ массой 30г растворили в воде. После добавления избытка NaOH осадок отфильтровали и прокалили; масса твёрдого остатка составила 16г. Определите массу каждого хлорида в смеси.
Правильный ответ: 8,94г FeCl₂ и 21,06г FeCl₃
Весь железо после прокаливания переходит в Fe₂O₃. Поэтому x + y = 0,2моль, а из массы исходной смеси получаем 127x + 162,5y = 30. Решение: x = 0,0704моль FeCl₂ и y = 0,1296моль FeCl₃.
Смесь железа и сульфида железа(II) массой 15г обработали избытком соляной кислоты. Выделилось 4,48л смеси H₂ и H₂S при н. у. Определите массу каждого компонента.
Правильный ответ: 4,55г Fe и 10,45г FeS
Общее количество газов равно 0,2моль, поэтому x + y = 0,2. Из массы смеси: 56x + 88y = 15. Получаем x = 0,08125моль Fe и y = 0,11875моль FeS.
Выберите один вариант ответа и нажмите «Проверить».
В контактном способе получения серной кислоты SO₂ окисляют до SO₃ на катализаторе V₂O₅. Какой объём SO₃ при н. у. образуется из 100л SO₂ при практическом выходе 95%?
Правильный ответ: 95л SO₃
В уравнении 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃ объёмы SO₂ и SO₃ соотносятся как 1:1. Теоретически образуется 100л SO₃, а с учётом выхода 95% - 95л.
В синтезе аммиака N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ + Q реакция экзотермическая. Почему на практике используют компромиссную температуру 450‑500°C?
Правильный ответ: При низкой температуре равновесие смещается к NH₃, но скорость реакции слишком мала; компромиссная температура обеспечивает приемлемую скорость и выход
Для экзотермической реакции понижение температуры повышает равновесный выход аммиака, но уменьшает скорость. При повышении температуры скорость растёт, однако равновесие смещается влево.
При электролизе раствора CuSO₄ на катоде выделилось 12,8г меди, а на аноде - 2,24л O₂ при н. у. Каков практический выход по току?
Правильный ответ: 100%
12,8г Cu соответствуют 0,2моль Cu и 0,4моль электронов. Теоретически это даёт 0,1моль O₂, или 2,24л. Практический объём совпадает с теоретическим.
Для анализа руды 10г образца, содержащего Fe₂O₃, растворили в избытке HCl. Затем добавили избыток NaOH, осадок отфильтровали и прокалили. Масса твёрдого остатка составила 8г. Какова массовая доля Fe₂O₃ в руде?
Правильный ответ: 80%
После прокаливания всё железо вновь находится в составе Fe₂O₃. Значит, в исходной руде было 8г Fe₂O₃. Массовая доля равна 8/10 × 100% = 80%.
Какую практическую массу FeSO₄·7H₂O можно получить из 100г железных опилок, содержащих 5% Cu, 10% Fe₂O₃ и 85% Fe, если практический выход кристаллизации составляет 85%?
Правильный ответ: 388г
Из 85г Fe и 10г Fe₂O₃ с учётом восстановления Fe³⁺ образуется 1,643моль FeSO₄. Теоретическая масса FeSO₄·7H₂O равна 456,8г, а практическая при выходе 85% - примерно 388г.