Определим вещества по составу, выясним, какой реагент закончится первым, и расставим коэффициенты в реакциях. Затем соберём цепочки превращений — по одному шагу за раз.
Выберите один вариант ответа и нажмите «Проверить».
Относительная плотность газа по водороду равна 8. Массовая доля углерода в этом газе составляет 75%, водорода - 25%. Определите молекулярную формулу газа.
Правильный ответ: CH₄
Если плотность по H₂ равна 8, то M = 16г/моль. n(C) = (16 * 0,75) / 12 = 1моль, n(H) = (16 * 0,25) / 1 = 4моль. Формула CH₄.
Массовая доля кислорода в оксиде элемента IV группы равна 72,7%. Определите элемент и напишите формулу оксида.
Правильный ответ: углерод, CO₂
Пусть формула оксида EO₂. 32 / (M(E) + 32) = 0,727. Тогда M(E) + 32 = 44, M(E) = 12. Это углерод, формула CO₂.
Кристаллогидрат сульфата натрия имеет формулу Na₂SO₄·nH₂O. Массовая доля воды в нем равна 55,9%. Определите n и запишите формулу кристаллогидрата.
Правильный ответ: n = 10, Na₂SO₄·10H₂O
M(Na₂SO₄) = 142, M(H₂O) = 18. 18n / (142 + 18n) = 0,559. Отсюда 18n = 0,559 * 142 + 0,559 * 18n, n = 10.
Смесь оксидов меди(I) и меди(II) содержит 85% меди по массе. Определите мольное соотношение оксидов в смеси.
Правильный ответ: 1 : 1,4
Пусть n(Cu₂O) = x, n(CuO) = y. Масса Cu: 128x + 64y. Общая масса: 144x + 80y. Уравнение (128x + 64y) / (144x + 80y) = 0,85 дает y = 1,4x.
Относительная плотность паров органического вещества по воздуху равна 1,586. При сгорании 4,6г вещества образовалось 8,8г CO₂ и 5,4г H₂O. Определите молекулярную формулу вещества.
Правильный ответ: C₂H₆O
M = 1,586 * 29 ≈ 46г/моль. n(C) = 8,8 / 44 = 0,2моль, n(H) = (5,4 / 18) * 2 = 0,6моль. m(O) = 4,6 - 2,4 - 0,6 = 1,6г, n(O) = 0,1моль. C : H : O = 2 : 6 : 1.
Выберите один вариант ответа и нажмите «Проверить».
К 10г карбоната кальция добавили 109,5г 10%‑ной соляной кислоты. Какой объем углекислого газа при н. у. выделится?
Правильный ответ: 2,24л
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂. n(CaCO₃) = 10 / 100 = 0,1моль. n(HCl) = 10,95 / 36,5 = 0,3моль. HCl в избытке, CO₂ считаем по CaCO₃: V = 0,1 * 22,4 = 2,24л.
Смешали 8,4г железа и 3,2г серы. Смесь нагрели. Какая масса сульфида железа(II) образовалась? Какое вещество осталось в избытке и в какой массе?
Правильный ответ: 8,8г FeS, в избытке 2,8г Fe
Fe + S = FeS. n(Fe) = 8,4 / 56 = 0,15моль, n(S) = 3,2 / 32 = 0,1моль. Сера в недостатке, n(FeS) = 0,1моль, m(FeS) = 0,1 * 88 = 8,8г. Избыток Fe: 0,05моль, или 2,8г.
В 200г 10%‑ного раствора сульфата меди(II) добавили 12г железных опилок. Какая масса меди выделится?
Правильный ответ: 8г
CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu. n(CuSO₄) = 20 / 160 = 0,125моль, n(Fe) = 12 / 56 ≈ 0,214моль. CuSO₄ в недостатке, n(Cu) = 0,125моль, m(Cu) = 0,125 * 64 = 8г.
К 50г 8%‑ного раствора гидроксида натрия добавили 20г 10%‑ного раствора сульфата меди(II). Какая масса осадка образуется?
Правильный ответ: 1,225г
CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄. n(NaOH) = 4 / 40 = 0,1моль, n(CuSO₄) = 2 / 160 = 0,0125моль. CuSO₄ в недостатке, n(Cu(OH)₂) = 0,0125моль, m = 0,0125 * 98 = 1,225г.
При взаимодействии 13г цинка с избытком соляной кислоты выделилось 4л водорода при н. у. Вычислите практический выход реакции, округлив до целого.
Правильный ответ: 89%
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂. n(Zn) = 13 / 65 = 0,2моль. Теоретически V(H₂) = 0,2 * 22,4 = 4,48л. Выход = 4 / 4,48 * 100% ≈ 89%.
Выберите один вариант ответа и нажмите «Проверить».
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса: Al + O₂ = Al₂O₃.
Правильный ответ: 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
Al⁰ отдает 3e⁻, O₂ принимает 4e⁻. Общий баланс 12e⁻: 4 атома Al и 3 молекулы O₂.
Расставьте коэффициенты: Fe + Cl₂ = FeCl₃.
Правильный ответ: 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃
Fe⁰ отдает 3e⁻, Cl₂ принимает 2e⁻. Баланс 6e⁻ дает коэффициенты 2, 3, 2.
Расставьте коэффициенты: Cu + HNO₃(разб.) = Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O.
Правильный ответ: 3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
Cu⁰ отдает 2e⁻, N⁺⁵ принимает 3e⁻ и переходит в N⁺². Баланс 6e⁻ дает коэффициенты 3 для Cu и 2 для NO.
Расставьте коэффициенты: H₂S + O₂ = S + H₂O.
Правильный ответ: 2H₂S + O₂ = 2S + 2H₂O
S⁻² отдает 2e⁻ и становится S⁰, O₂ принимает 4e⁻. Для баланса нужно 2 молекулы H₂S и 1 молекула O₂.
Расставьте коэффициенты: NH₃ + O₂ = NO + H₂O.
Правильный ответ: 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
N⁻³ отдает 5e⁻ и переходит в N⁺². O₂ принимает электроны. Баланс 20e⁻ дает коэффициенты 4, 5, 4, 6.
Выберите один вариант ответа и нажмите «Проверить».
Осуществите цепочку превращений: Ca - CaO - Ca(OH)₂ - CaCO₃ - CaCl₂. Выберите верный набор уравнений.
Правильный ответ: 2Ca + O₂ = 2CaO
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂
Кальций окисляется до CaO, затем оксид реагирует с водой, гидроксид поглощает CO₂, а карбонат реагирует с соляной кислотой.
Даны вещества: Cu, O₂, H₂SO₄(разб.), NaOH, H₂O. Выберите логичную цепочку превращений с участием меди.
Правильный ответ: 2Cu + O₂ = 2CuO
CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄
Медь окисляется кислородом до CuO. Оксид меди(II) реагирует с разбавленной серной кислотой, образуя CuSO₄, а CuSO₄ дает осадок Cu(OH)₂ со щелочью.
Безводный сульфат меди(II) белого цвета, а медный купорос - синий. Выберите верное уравнение гидратации и верное изменение массы раствора при погружении железной пластинки.
Правильный ответ: CuSO₄ + 5H₂O = CuSO₄·5H₂O
масса раствора уменьшится
При гидратации образуется CuSO₄·5H₂O. При реакции Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu на 56г Fe выделяется 64г Cu, поэтому пластинка тяжелее, а раствор теряет массу.
В трех пробирках находятся растворы NaCl, NaOH и HCl. Каким одним реактивом из списка можно определить каждое вещество?
Правильный ответ: лакмус
Лакмус показывает среду: в NaOH он синий, в HCl красный, в NaCl фиолетовый. Так можно различить все три раствора.
При прокаливании 100г мела CaCO₃ с массовой долей примесей 10% получили 40г негашеной извести CaO. Вычислите практический выход реакции.
Правильный ответ: 79,4%
m(чистого CaCO₃) = 100 * 0,9 = 90г. n(CaCO₃) = 90 / 100 = 0,9моль. Теоретически m(CaO) = 0,9 * 56 = 50,4г. Выход = 40 / 50,4 * 100% ≈ 79,4%.