Что в пробирке и из чего состоит смесь? Поищем подсказки в осадках, газах и изменениях массы. Затем рассчитаем, сколько вещества понадобится для очистки воды и получения металла.
Выберите один вариант ответа и нажмите «Проверить».
В четырех пронумерованных пробирках находятся растворы: сульфат натрия, хлорид бария, карбонат натрия и соляная кислота. При смешивании 1 и 2 выпадает белый осадок, 1 и 3 выделяется газ, 2 и 4 также выпадает белый осадок. Определите вещества.
Правильный ответ: 1 - Na₂CO₃, 2 - BaCl₂, 3 - HCl, 4 - Na₂SO₄
Газ при смешивании 1 и 3 указывает на карбонат и кислоту. Осадки с BaCl₂ дают карбонат и сульфат. Значит 1 - Na₂CO₃, 3 - HCl, 2 - BaCl₂, 4 - Na₂SO₄.
В пробирках находятся порошки CaCO₃, CaO и CaCl₂. В первую добавили воду - вещество растворилось с выделением тепла, во второй не растворилось, в третьей растворилось без видимых изменений. Определите содержимое пробирок.
Правильный ответ: 1 - CaO, 2 - CaCO₃, 3 - CaCl₂
CaO реагирует с водой с выделением тепла. CaCO₃ практически нерастворим в воде. CaCl₂ хорошо растворяется без характерных внешних эффектов.
Металл массой 12г сожгли в избытке кислорода. Масса полученного оксида составила 20г. Какой металл был сожжен, если известно, что он двухвалентен?
Правильный ответ: Mg
m(O) = 20 - 12 = 8г. n(O) = 8 / 16 = 0,5моль. Для оксида MO n(M) = n(O) = 0,5моль. M(M) = 12 / 0,5 = 24г/моль. Это магний.
В сосуде находится смесь оксидов меди(I) и меди(II). При восстановлении этой смеси водородом получили 9,6г меди и 1,8г воды. Определите массу исходной смеси оксидов.
Правильный ответ: 11,2г
Cu₂O + H₂ = 2Cu + H₂O, CuO + H₂ = Cu + H₂O. n(H₂O) = 0,1моль, n(Cu) = 0,15моль. Система дает равные количества оксидов по 0,05моль. Масса смеси: 0,05 * 144 + 0,05 * 80 = 11,2г.
При нагревании металла в избытке хлора получили 16,25г хлорида металла(III). При растворении этого же количества металла в соляной кислоте выделилось 3,36л водорода при н. у. Определите металл.
Правильный ответ: Fe
n(H₂) = 3,36 / 22,4 = 0,15моль. Для M + HCl отношение n(M) : n(H₂) = 2 : 3, значит n(M) = 0,1моль. M(MCl₃) = 16,25 / 0,1 = 162,5. M(M) = 162,5 - 3 * 35,5 = 56. Это железо.
Выберите один вариант ответа и нажмите «Проверить».
К 100г 10%‑ного раствора гидроксида натрия добавили 50г 10%‑ного раствора серной кислоты. Затем к полученному раствору добавили избыток хлорида бария. Какая масса осадка выпадет?
Правильный ответ: 11,9г
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O. n(H₂SO₄) ≈ 0,051моль, кислота в недостатке. Затем Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2NaCl. m(BaSO₄) ≈ 0,051 * 233 = 11,9г.
Смесь меди и оксида меди(II) массой 10г обработали избытком разбавленной серной кислоты. После окончания реакции осталось 2г твердого осадка. Определите массовую долю меди в исходной смеси.
Правильный ответ: 20%
Cu не реагирует с разбавленной H₂SO₄, а CuO реагирует: CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O. Остаток 2г - это медь. w(Cu) = 2 / 10 * 100% = 20%.
При прокаливании 50г мела CaCO₃ с примесью 10% инертных веществ получили 25г твердого остатка. Вычислите практический выход реакции разложения по массе твердого остатка.
Правильный ответ: 82,7%
m(чистого CaCO₃) = 50 * 0,9 = 45г. Теоретически при полном разложении образуется 25,2г CaO и остается 5г примесей, всего 30,2г остатка. 25 / 30,2 * 100% ≈ 82,7%.
К 200г 5%‑ного раствора сульфата меди(II) добавили 10г железных опилок. После реакции опилки отфильтровали, высушили и взвесили. Их масса стала 10,8г. Какая масса меди выделилась на опилки?
Правильный ответ: 6,4г
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu. Пусть прореагировало x моль Fe, тогда выделилось x моль Cu. Прирост массы: 64x - 56x = 8x. 10,8 - 10 = 0,8г, значит x = 0,1моль и m(Cu) = 6,4г.
В сосуде объемом 10л при н. у. находится смесь водорода и кислорода. После воспламенения и охлаждения до исходной температуры осталось 1л газа, который оказался легче воздуха. Определите объемный состав исходной смеси.
Правильный ответ: 7л H₂ и 3л O₂
2H₂ + O₂ = 2H₂O. Прореагировало 9л газов в отношении 2 : 1, то есть 6л H₂ и 3л O₂. Остался 1л легкого газа, это H₂. Изначально было 7л H₂ и 3л O₂.
Выберите один вариант ответа и нажмите «Проверить».
Смесь оксидов натрия и калия массой 19,5г растворили в воде. К раствору добавили избыток сульфата меди(II), выпало 24,5г осадка. Определите массовую долю каждого оксида.
Правильный ответ: 39,7% Na₂O, 60,3% K₂O
n(Cu(OH)₂) = 24,5 / 98 = 0,25моль, значит x + y = 0,25 для Na₂O и K₂O. 62x + 94y = 19,5. Решение: x = 0,125, y = 0,125. Массы 7,75г и 11,75г.
Смесь карбоната кальция и карбоната магния массой 23г обработали избытком соляной кислоты. Выделилось 5,6л газа при н. у. Определите массу каждого карбоната.
Правильный ответ: 12,5г CaCO₃, 10,5г MgCO₃
n(CO₂) = 5,6 / 22,4 = 0,25моль. Пусть n(CaCO₃) = x, n(MgCO₃) = y. Тогда x + y = 0,25 и 100x + 84y = 23. Решение: x = y = 0,125.
Смесь меди и оксида меди(II) массой 16г обработали избытком концентрированной азотной кислоты при нагревании. Выделилось 4,48л бурого газа при н. у. Определите массовую долю меди в смеси.
Правильный ответ: 40%
Cu + 4HNO₃(конц.) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O. CuO газа не дает. n(NO₂) = 4,48 / 22,4 = 0,2моль, n(Cu) = 0,1моль, m(Cu) = 6,4г. w(Cu) = 6,4 / 16 * 100% = 40%.
К смеси сульфата натрия и сульфата калия массой 17,4г добавили избыток хлорида бария. Выпало 27,96г осадка. Определите массу каждого сульфата в смеси.
Правильный ответ: 15,4г Na₂SO₄, 2,0г K₂SO₄
n(BaSO₄) = 27,96 / 233 = 0,12моль. Пусть n(Na₂SO₄) = x, n(K₂SO₄) = y. x + y = 0,12 и 142x + 174y = 17,4. Решение: x = 0,10875, y = 0,01125.
Смесь железа и оксида железа(III) массой 20г растворили в избытке соляной кислоты. При этом выделилось 2,24л газа при н. у. Определите массу каждого компонента исходной смеси.
Правильный ответ: 9,3г Fe, 10,7г Fe₂O₃
n(H₂) = 2,24 / 22,4 = 0,1моль. Часть Fe расходуется на восстановление Fe³⁺. Пусть n(Fe) = x, n(Fe₂O₃) = y. Тогда x - y = 0,1 и 56x + 160y = 20. Решение: x = 0,1667, y = 0,0667.
Выберите один вариант ответа и нажмите «Проверить».
Для получения CO₂ взяли 20г мела с примесью 15% инертных веществ и обработали избытком соляной кислоты. Газ пропустили через 100г 10%‑ного раствора Ca(OH)₂. Какая масса осадка образуется?
Правильный ответ: 10г
n(CO₂) из мела = 17 / 100 = 0,17моль. n(Ca(OH)₂) = 10 / 74 = 0,135моль. Сначала образуется 0,135моль CaCO₃, затем избыток CO₂ растворяет 0,035моль осадка. Остается 0,1моль CaCO₃, или 10г.
В промышленности оксид серы(IV) получают обжигом пирита FeS₂. Какой объем кислорода при н. у. необходим для обжига 1кг пирита, если в реакции участвовало 90% FeS₂?
Правильный ответ: 461л
4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂. n(FeS₂) = 1000 / 120 = 8,33моль, прореагировало 7,5моль. n(O₂) = 7,5 * 11 / 4 = 20,6моль. V = 20,6 * 22,4 ≈ 461л.
Для нейтрализации сточных вод с H₂SO₄ используют известковое молоко Ca(OH)₂. Сколько килограммов CaO нужно для получения нужного количества Ca(OH)₂, если в сточных водах содержится 98кг H₂SO₄?
Правильный ответ: 56кг
CaO + H₂O = Ca(OH)₂, Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O. n(H₂SO₄) = 98 / 98 = 1кмоль. Нужно 1кмоль CaO, m(CaO) = 56кг.
При электролизе раствора NaCl получают NaOH, Cl₂ и H₂. Какой объем Cl₂ при н. у. получится при электролизе раствора, содержащего 117г NaCl, если практический выход по току 85%?
Правильный ответ: 19л
2NaCl + 2H₂O = 2NaOH + H₂ + Cl₂. n(NaCl) = 117 / 58,5 = 2моль, теоретически n(Cl₂) = 1моль. Vтеор = 22,4л, Vпракт = 22,4 * 0,85 ≈ 19л.
В металлургии для восстановления железа из руды используют кокс. Какой массы кокса потребуется для восстановления 1т гематита Fe₂O₃, если кокс содержит 5% примесей, а практический выход реакции 92%?
Правильный ответ: 129кг
2Fe₂O₃ + 3C = 4Fe + 3CO₂. n(Fe₂O₃) = 1000 / 160 = 6,25кмоль. n(C)теор = 6,25 * 3 / 2 = 9,375кмоль. С учетом выхода n(C) = 9,375 / 0,92 = 10,19кмоль, m(C) = 122,3кг. С учетом 5% примесей m(кокса) ≈ 129кг.