Осадок выпал, газ выделился — что произошло в растворе? Разберёмся с ионами и степенями окисления, повторим свойства металлов и неметаллов и решим несколько расчётных задач.
Выберите один вариант ответа и нажмите «Проверить».
Какой набор из перечисленных веществ является набором сильных электролитов?
Правильный ответ: H₂SO₄, NaOH, KNO₃
Сильные электролиты - сильные кислоты (H₂SO₄), щелочи (NaOH) и хорошо растворимые соли (KNO₃). H₂S, Cu(OH)₂, H₂CO₃ - слабые электролиты.
Какая реакция ионного обмена идет до конца (необратима)?
Правильный ответ: NaOH + HCl → NaCl + H₂O
Реакция идет до конца, если образуется осадок, газ или слабый электролит (вода). В реакции 2 образуется вода - слабый электролит. В остальных случаях все вещества - сильные электролиты, растворимые в воде.
Какую среду (кислую, нейтральную, щелочную) имеют водные растворы солей NaCl, Na₂CO₃, AlCl₃ соответственно?
Правильный ответ: нейтральная, щелочная, кислая
NaCl - соль сильного основания (NaOH) и сильной кислоты (HCl), поэтому среда нейтральная. Na₂CO₃ - соль сильного основания и слабой кислоты (H₂CO₃), поэтому среда щелочная. AlCl₃ - соль слабого основания (Al(OH)₃) и сильной кислоты (HCl), поэтому среда кислая.
Сколько всего ионов образуется при полной диссоциации 1моль фосфата натрия (Na₃PO₄)?
Правильный ответ: 4моль
Na₃PO₄ → 3Na⁺ + PO₄³⁻. Образуется 3моль ионов Na⁺ и 1моль ионов PO₄³⁻. Всего: 3 + 1 = 4моль ионов.
Выберите один вариант ответа и нажмите «Проверить».
Степени окисления элементов в соединении K₂Cr₂O₇ соответственно равны:
Правильный ответ: K⁺¹, Cr⁺⁶, O⁻²
K всегда имеет степень окисления +1, O почти всегда -2. Сумма: 2(+1) + 2x + 7(-2) = 0. 2 + 2x - 14 = 0. 2x = 12. x = +6.
В какой реакции азот является восстановителем?
Правильный ответ: N₂ + O₂ → 2NO
Восстановитель отдает электроны, его степень окисления повышается. В реакции N₂ + O₂ → 2NO азот переходит из N⁰ в N⁺².
Коэффициенты в уравнении реакции Na + Cl₂ → NaCl соответственно равны:
Правильный ответ: 2, 1, 2
Na⁰ - 1e⁻ → Na⁺¹, Cl₂⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻¹. Баланс электронов дает уравнение: 2Na + Cl₂ → 2NaCl.
Окислитель и восстановитель в реакции Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑ соответственно:
Правильный ответ: Zn - восстановитель, H⁺ - окислитель
Zn⁰ - 2e⁻ → Zn⁺², значит цинк отдает электроны и является восстановителем. 2H⁺¹ + 2e⁻ → H₂⁰, значит ионы водорода принимают электроны и являются окислителем. Cl⁻ не меняет степень окисления.
Какая из реакций является окислительно-восстановительной?
Правильный ответ: 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂
В реакции 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ меняются степени окисления: Cl⁺⁵ → Cl⁻¹ и O⁻² → O⁰. Это ОВР. В остальных реакциях степени окисления не меняются.
Выберите один вариант ответа и нажмите «Проверить».
Самый сильный окислитель среди галогенов:
Правильный ответ: Фтор (F₂)
С увеличением порядкового номера в группе VIIA окислительные свойства ослабевают. F₂ - самый сильный окислитель среди всех простых веществ.
Продукт взаимодействия серы с кислородом при горении:
Правильный ответ: SO₂
S + O₂ → SO₂. При горении серы образуется оксид серы(IV), а не серы(VI). SO₃ образуется только в присутствии катализатора.
Газ, выделяющийся при взаимодействии карбоната кальция с соляной кислотой:
Правильный ответ: CO₂
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑. Карбонаты реагируют с кислотами с выделением углекислого газа.
Вещество, образующееся при взаимодействии аммиака (NH₃) с хлороводородом (HCl):
Правильный ответ: NH₄Cl
NH₃ + HCl → NH₄Cl. Образуется хлорид аммония - белая дымка. Это реакция соединения.
Кислотный оксид среди перечисленных:
Правильный ответ: CO₂
Кислотные оксиды - это оксиды неметаллов (CO₂) и металлов в высших степенях окисления. Na₂O и CaO - основные оксиды, Al₂O₃ - амфотерный.
Выберите один вариант ответа и нажмите «Проверить».
Самый электрон-донорный металл среди перечисленных:
Правильный ответ: Натрий (Na)
Активность металлов уменьшается слева направо в периодах и сверху вниз в группах. Na - щелочной металл I группы, самый активный из списка.
Уравнение реакции взаимодействия алюминия с соляной кислотой:
Правильный ответ: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑
Алюминий трехвалентен, водород двухатомный. Баланс: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑.
Масса оксида меди(II), образующаяся при сгорании 12,8г меди:
Правильный ответ: 16г
2Cu + O₂ → 2CuO. n(Cu) = 12,8 / 64 = 0,2моль. n(CuO) = 0,2моль. m(CuO) = 0,2 * 80 = 16г.
Объем водорода (при н. у.), выделяющийся при взаимодействии 2,3г натрия с водой:
Правильный ответ: 1,12л
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑. n(Na) = 2,3 / 23 = 0,1моль. n(H₂) = 0,1 / 2 = 0,05моль. V(H₂) = 0,05 * 22,4 = 1,12л.
Металл, вытесняющий медь из раствора сульфата меди(II):
Правильный ответ: Цинк (Zn)
Более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей. Zn стоит левее Cu в ряду активности металлов, а Ag, Hg, Au - правее. Уравнение: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu.