Добавим воды, смешаем растворы, выпарим часть жидкости — как изменится концентрация? Потренируемся считать состав растворов, подбирать реагенты для превращений и связывать несколько реакций в одном расчёте.
Выберите один вариант ответа и нажмите «Проверить».
В цепочке превращений S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → BaSO₄ какая реакция требует использования катализатора V₂O₅?
Правильный ответ: 2SO₂ + O₂ → 2SO₃
Окисление SO₂ до SO₃ — обратимая экзотермическая реакция. Для достижения приемлемой скорости используют катализатор V₂O₅ и температуру 400–500°C.
Сокращённое ионное уравнение Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ соответствует реакции:
Правильный ответ: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl
В качестве ответа принимается вариант 1: при смешивании растворов образуется осадок BaSO₄. Вариант 2 также химически верен, поскольку в нём тоже образуется BaSO₄, но одновременно идёт нейтрализация с образованием воды.
В цепочке Fe → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe какой признак характерен для реакции FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaCl?
Правильный ответ: Образование белого осадка, который быстро буреет на воздухе
Fe(OH)₂ образует белый или бело-зелёный осадок, который на воздухе быстро окисляется кислородом до бурого Fe(OH)₃: 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃.
В цепочке Cl₂ → HCl → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂(SO₄)₃ в какой реакции происходит изменение степеней окисления элементов?
Правильный ответ: H₂ + Cl₂ → 2HCl
В реакции H₂ + Cl₂ → 2HCl водород меняет степень окисления с 0 до +1, а хлор — с 0 до −1. Это окислительно-восстановительная реакция.
В цепочке Cu → CuO → CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuO какой реагент используют для превращения CuO в CuSO₄?
Правильный ответ: Разбавленная H₂SO₄
CuO + H₂SO₄(разб.) → CuSO₄ + H₂O. Чёрный порошок CuO растворяется, а раствор приобретает синюю окраску, характерную для ионов Cu²⁺.
Выберите один вариант ответа и нажмите «Проверить».
К 200г 10%‑ного раствора сульфата натрия добавили 50г воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
Правильный ответ: 8%
m(соли) = 200 * 0,1 = 20г. m(нового раствора) = 200 + 50 = 250г. ω = 20/250 = 0,08 = 8%.
Сколько граммов соли нужно растворить в 150г воды, чтобы получить 20%‑ный раствор?
Правильный ответ: 37,5г
ω = m(соли) / (m(соли) + m(воды)). 0,2 = x / (x + 150). 0,2x + 30 = x. 0,8x = 30. x = 37,5г.
Смешали 100г 20%‑ного и 200г 5%‑ного раствора соляной кислоты. Вычислите массовую долю HCl в полученном растворе.
Правильный ответ: 10%
m(HCl)₁ = 100 * 0,2 = 20г. m(HCl)₂ = 200 * 0,05 = 10г. Общая масса HCl = 30г. Общая масса раствора = 300г. ω = 30/300 = 0,1 = 10%.
Из 300г 15%‑ного раствора нитрата калия выпарили 100г воды. Вычислите массовую долю соли в оставшемся растворе.
Правильный ответ: 22,5%
m(KNO₃) = 300 * 0,15 = 45г. m(нового раствора) = 300 - 100 = 200г. ω = 45/200 = 0,225 = 22,5%.
Какую массу медного купороса (CuSO₄·5H₂O) нужно растворить в 200г воды, чтобы получить 8%‑ный раствор сульфата меди(II)?
Правильный ответ: 28,5г
M(CuSO₄) = 160, M(CuSO₄·5H₂O) = 250. В 1г кристаллогидрата содержится 160/250 = 0,64г CuSO₄. Пусть x - масса кристаллогидрата. Тогда масса CuSO₄ = 0,64x. 0,08 = 0,64x / (x + 200). 0,08x + 16 = 0,64x. 0,56x = 16. x ≈ 28,6г.
Выберите один вариант ответа и нажмите «Проверить».
К 100г 10%‑ного раствора гидроксида натрия добавили избыток раствора сульфата меди(II). Какая масса осадка образуется?
Правильный ответ: 12г
2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄. m(NaOH) = 100 * 0,1 = 10г. n(NaOH) = 10/40 = 0,25моль. n(Cu(OH)₂) = 0,25/2 = 0,125моль. m = 0,125 * 98 = 12,25г.
При взаимодействии 13г цинка с избытком соляной кислоты выделился водород. Этот водород пропустили над 16г оксида меди(II) при нагревании. Какая масса меди образовалась?
Правильный ответ: 13г
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑. n(Zn) = 13/65 = 0,2моль. n(H₂) = 0,2моль. CuO + H₂ →(t°) Cu + H₂O. n(CuO) = 16/80 = 0,2моль. Реагируют 1:1, значит, вещества в эквимолярных количествах. n(Cu) = 0,2моль. m(Cu) = 0,2 * 64 = 12,8г.
Смесь меди и оксида меди(II) массой 24г обработали избытком концентрированной азотной кислоты. Выделилось 8,96л бурого газа (при н. у.). Определите массу меди в исходной смеси.
Правильный ответ: 12,8г
Cu + 4HNO₃(конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O. CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O (без газа). n(NO₂) = 8,96/22,4 = 0,4моль. n(Cu) = 0,4/2 = 0,2моль. m(Cu) = 0,2 * 64 = 12,8г.
При взаимодействии алюминия с избытком раствора гидроксида натрия выделился водород. Этот водород полностью прореагировал с 8г оксида меди(II) при нагревании. Какая масса алюминия вступила в реакцию?
Правильный ответ: 1,8г
2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑. CuO + H₂ →(t°) Cu + H₂O. n(CuO) = 8/80 = 0,1моль. По уравнению (2) n(H₂) = n(CuO) = 0,1моль. По уравнению (1): n(Al) = (2/3) * n(H₂) = (2/3) * 0,1 = 0,0667моль. m(Al) = 0,0667 * 27 = 1,8г.
При прокаливании 50г мела (CaCO₃) с примесью 10% инертных веществ получили 27г твёрдого остатка. Вычислите практический выход реакции разложения.
Правильный ответ: 87,3%
CaCO₃ → CaO + CO₂↑. m(чист. CaCO₃) = 50 * 0,9 = 45г. n(CaCO₃) = 45/100 = 0,45моль. Теоретически: n(CaO) = 0,45моль, m(CaO) = 0,45 * 56 = 25,2г. Масса примесей = 5г. Получили 27г. m(CaO) практ. = 27 - 5 = 22г. η = 22/25,2 * 100% ≈ 87,3%.