Осадок сначала появляется, а затем растворяется. Разберёмся, сколько его останется, определим вещества в пробирках и состав смесей. В задачах о производстве учтём примеси и потери.
Выберите один вариант ответа и нажмите «Проверить».
Через 100г 7,4%‑ного раствора гидроксида кальция пропустили 6,72л CO₂ (при н. у.). Какая масса осадка образуется?
Правильный ответ: 0г
n(Ca(OH)₂) = 7,4/74 = 0,1моль. n(CO₂) = 6,72/22,4 = 0,3моль. Сначала Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O, затем CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂. Избытка CO₂ достаточно, чтобы осадок полностью растворился.
К раствору, содержащему 0,2моль AlCl₃, добавили раствор, содержащий 0,7моль NaOH. Какая масса осадка образуется?
Правильный ответ: 7,8г
AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl. На 0,2моль AlCl₃ нужно 0,6моль NaOH. Образуется 0,2моль Al(OH)₃. Осталось 0,1моль NaOH, который растворяет 0,1моль Al(OH)₃. Остается 0,1моль. m(Al(OH)₃) = 0,1 * 78 = 7,8г.
Смесь оксидов железа(II) и железа(III) массой 23,2г растворили в избытке соляной кислоты. Затем к раствору добавили избыток раствора NaOH. Полученный осадок отфильтровали и прокалили. Масса твёрдого остатка составила 24г. Определите массу каждого оксида в исходной смеси.
Правильный ответ: 7,2г FeO и 16г Fe₂O₃
Весь Fe в конечном итоге переходит в Fe₂O₃. Пусть n(FeO) = x, n(Fe₂O₃) = y. 72x + 160y = 23,2. Масса конечного Fe₂O₃: 80(x + 2y) = 24, значит x + 2y = 0,3. Решение системы: y = 0,1, x = 0,1. m(FeO) = 7,2г, m(Fe₂O₃) = 16г.
К 200г 16%‑ного раствора CuSO₄ добавили 50г 20%‑ного раствора NaOH. Затем осадок отфильтровали и прокалили. Какая масса твёрдого остатка получилась?
Правильный ответ: 10г
m(CuSO₄) = 200 * 0,16 = 32г. n(CuSO₄) = 32/160 = 0,2моль. m(NaOH) = 50 * 0,2 = 10г. n(NaOH) = 10/40 = 0,25моль. NaOH в недостатке. n(Cu(OH)₂) = 0,25/2 = 0,125моль. Cu(OH)₂ →(t°) CuO + H₂O. m(CuO) = 0,125 * 80 = 10г.
Смесь железа и оксида железа(III) массой 20г растворили в избытке соляной кислоты. При этом выделилось 2,24л газа (при н. у.). Определите массу каждого компонента смеси.
Правильный ответ: 9,3г Fe и 10,7г Fe₂O₃
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑. Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O. 2FeCl₃ + Fe → 3FeCl₂. n(H₂) = 2,24/22,4 = 0,1моль. Пусть n(Fe) общее = x, n(Fe₂O₃) = y. 56x + 160y = 20, x = 0,1 + y. Отсюда y = 0,0667, x = 0,1667. m(Fe) = 9,33г, m(Fe₂O₃) = 10,67г.
Выберите один вариант ответа и нажмите «Проверить».
В пяти пронумерованных пробирках находятся растворы Na₂CO₃, BaCl₂, HCl, Na₂SO₄ и AgNO₃. Для каждого опыта берут отдельные порции растворов. При смешивании 1 + 2 образуется белый осадок, не растворяющийся в разбавленной HNO₃; при смешивании 1 + 3 — белый осадок, растворяющийся в разбавленной HNO₃ с выделением газа; при смешивании 1 + 4 — белый творожистый осадок, растворяющийся в водном растворе аммиака; при смешивании 3 + 5 выделяется бесцветный газ, в котором гаснет горящая лучина. Выберите вещества в порядке пробирок 1, 2, 3, 4, 5.
Правильный ответ: BaCl₂
Na₂SO₄
Na₂CO₃
AgNO₃
HCl
BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl: сульфат бария не растворяется в разбавленной HNO₃. BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaCl; BaCO₃ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O. BaCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl↓ + Ba(NO₃)₂: AgCl растворяется в аммиаке с образованием комплекса. Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O. Вариант с AgNO₃ в пробирке 1 не подходит: Ag₂CO₃ имеет желтоватую окраску, а не белую, и признак сульфата, не растворяющегося в разбавленной HNO₃, ему также не соответствует.
В трёх пробирках находятся твёрдые вещества: NaCl, Na₂CO₃, Na₂SO₄. Как с помощью минимального числа реактивов определить каждое вещество? Напишите уравнения реакций.
Правильный ответ: BaCl₂ и HCl
Добавить BaCl₂ во все три пробирки: в NaCl реакции нет, с Na₂CO₃ образуется BaCO₃, с Na₂SO₄ - BaSO₄. Затем к осадкам добавить HCl: BaCO₃ растворяется с выделением CO₂, BaSO₄ не растворяется.